原子は化学反応で細分化できない最小の粒子です。正の原子は、密度の高い核と、核を取り囲むいくつかの負に帯電した電子を含みます。負の原子の核は負に帯電し、周囲の負の電子は正に帯電する。正の原子の核は、正に荷電した陽子と中性子から成る。陰性原子の核中の抗プロトンは負に帯電し、負の原子の核が負に帯電するようにする。陽子の数が電子の数と同じである場合、原子は中性です。それ以外の場合は、正または負の電荷を持つイオンです。陽子と中性子の数によって、原子の種類も異なります:陽子の数は、原子が属する要素を決定し、中性子の数は、元素の同位体を決定します。原子は分子を構成し、物質を構成する分子の電荷の同じ種類が互いに反発し、異なる種類の電荷が互いに引き付け合う。
原子直径の順序は約10°¹¹mです。原子の質量は極めて小さく、一般に-27番目の電力であり、質量は主に陽子と中性子に集中している。核の外側に分布する電子があり、電子転移はスペクトルを生成します。電子は元素の化学的性質を決定し、原子の磁性に大きな影響を与えます。陽子の数が同じすべての原子は元素を構成し、各元素のほとんどは放射性崩壊を受けることができる不安定な同位体を有する。
原子はもともと哲学において、トポロジ学的意義を持つ抽象的な概念であった。人間の理解が進むに伴い、原子は抽象的な概念から科学理論に徐々に変化しました。原子核と電子は微視的な粒子であり、原子を構成する。そして、原子は分子を形成することができる。
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