電気陰性は、分子が結合を形成する場合に原子が電子に引き寄せられていることを示す相対値の集合である。電気陰性はイオン化エネルギーと電子親和性エネルギーを考慮に入れています。それは1932年に提案されたライナス・カール・ポーリング(LCポーリング)によって最初に開発されました。元素の電気陰性度の値が大きいほど、化学結合を形成する際の結合電子への原子の引力が強くなる。
計算方法
電気陰性を計算する方法は多く、各方法の電気陰性の値は異なっており、代表的なものは3つあります。
(1) ポーリングが提案した規模。熱化学データと分子結合エネルギーによれば、フッ素の電気陰性度は3.98と指定され、他の元素の相対的な電気陰性度が計算される。
(2)ミリカンが電離電位と電子親和エネルギーから算出した絶対電気陰性率。
(3) 原子核と結合原子との間の電子の静電相互作用に基づいて、Allaisが提案する電気陰性度。電気陰性値を使用する場合は、比較に同じ値のセットを使用する必要があります。