分圧のダルトンの法則
ダルトンの分圧の法則（ダルトンの法則としても知られています）は、理想的なガスの特性を表します。 この経験則は、1801年にジョンダルトンによって観察されました。任意のコンテナ内のガス混合物では、コンポーネント間で化学反応が発生しない場合、各ガスはコンテナ全体に均等に分配され、発生する圧力と、占有時に発生する圧力コンテナ全体が同じです。 つまり、特定の容量の容器内の特定の量のガスの圧力は、温度にのみ関連しています。 たとえば、摂氏0度の場合、22.4Lの容積の1molの酸素の圧力は101.3kPaです。 １モルの窒素を容器に加え、容器の容積を維持すると、酸素の圧力は依然として１０１．３ｋＰａであるが、容器内の全圧は２倍になる。 この状態で1molの窒素が発生する圧力も101.3kPaであることがわかります。 ダルトンの分圧則は、原理的には理想的な混合ガスにのみ適用できますが、低圧の実際の混合ガスにもほぼ適用できます。